Это нужно: Стандартные потенциалы полуреакций таблица - отличный вариант.

Стандартная ЭДС равна 1,98 В. Для этого первоначально определяется величина свободной энтальпии реакции , согласно уравнению II-91. Действительно, среди окисленных форм систем конца ряда мы находим такие сильные окислители, как. Но почему же мы не сделали этого с потенциалом данной полуреакции +0,77 В? Объясните, почему восстановительный потенциал этой третьей реакции не равен сумме потенциалов двух первых полуреакций, т. Если же величины для окислителя и восстановителя близки друг к другу, то при решении вопроса о направлении самопроизвольного протекания реакции необходимо учитывать влияние на электродные потенциалы также и концентраций соответствующих веществ. Платина при этом практически не принимает участия в электродных реакциях и играет как бы роль губки, пропитанной атомарным водородом. Выбор нулевого потенциала на этой оси произволен, но после того, как он осуществлен, все потенциалы отсчитываются от этой нулевой точки. Таким образом, на электродах создана развитая поверх- ность контакта трёх фаз: твёрдой, жидкой и газообразной. Поскольку первая реакция имеет более высокий восстановительный потенциал, она протекает на катоде, а на аноде протекает в обратную сторону вторая реакция. Положительное значение означает, что электрод имеет дефицит электронов относительно , т.

Система поиска информации Возможность скачать бесплатно Вордовский документ Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы 0. Напряжение, которое дает элемент, определяется потенциалами протекающих в нем полуреакций. При описании электролиза приводится схема диссоциа- ции вещества, уравнения полуреакций на катоде К— и на аноде А+ заряд катода и анода при электролизе противополжны таковым в галь- ванических элементах , уравнения вторичных процессов и суммарное уравнение электролиза. Для этого первоначально определяется величина свободной энтальпии реакции , согласно уравнению II-91. Химические методы анализа Автор О. Абсолютное значение стандартного потенциала характеризует «силу» окислителя или восстановителя. Любая окислительно-восстанови­тельная реакция может быть представлена с участием водорода, как донора или акцептора электронов. Опишите работу свинцового аккумулятора.

99. Электродные потенциалы. - нужная штука.

Потенциалы полуреакций уже рассчитаны «на один электрон» и поэтому не должны предварительно изменяться при суммировании соответствующих полуреакций. Для такого сравнения необходим один общий электрод сравнения, который бы играл роль стандартного. Следовательно, в гальваническом элементе окислительно-восстановительная реакция может самопроизвольно протекать в таком направлении, при котором электрохимическая система с более высоким значением электродного потенциала выступает в качестве окислителя, т. Водород хорошо растворяется в платине; при этом молекулы водорода частично распадаются на атомы пластина катализирует этот распад. Запишите уравнения протекающих при этом реакций. ° и отношения активностей концентраций восстановленной и окисленной форм.

Для этого первоначально определяется величина свободной энтальпии реакции , согласно уравнению II-91. Вычислите в этом предположении потенциалы следующих электродных полуреакций: a Ag -» Ag+ + e~ 6 F- -» iF2 + е 19-1, найдите недостающие стандартные восстановительные потенциалы следующих электродных полуреакций: Найдите стандартные восстановительные потенциалы для следующих полуреакций: Потенциалы электродных реакций и напряжения гальванических элементов Найдите стандартные восстановительные потенциалы следующих полуреакций : Найдите стандартные восстановительные потенциалы следующих полуреакций : Пользуясь уравнением Нернста и значениями стандартных восстановительных потенциалов электродных полуреакций. Топливные элементы — это химические источники дли- тельного действия, работающие или за счёт непрерывного подвода топ- лива и окислителя в количестве, пропорциональном току разряда, или за счёт непрерывной регенерации их тепловым или химическим методом. Чаще всего в качестве такого материала применяют платину. Включая ее в значение , получим: Обычно парциальное давление водорода поддерживается равным нормальному атмосферному давлению, которое условно принимается за единицу. Равновесия при растворении и электродные потенциалы. Для одного электрона, перемещаемого между точками с разностью потенциалов?

Поэтому Например, для процесса : В этом и в рассматриваемых ниже случаях электрод, на котором протекает электродный процесс, изготовляется из инертного материала. Каждой из этих полуреакций можно приписать свой электродный потенциал; такой потенциал наблюдался бы, если бы данная полуреакция была скомбинирована с водородным электродом, т. Значение стандартного потенциала характеризует полуреакцию, участниками которой являются частицы одного «видах без учета всех прочих возможных форм их существования в конкретных условиях комплексы, в частности гидроксокомплексы различногосостава, полимерные частицы, ассоциаты и пр. Если же полный потенциал получается отрицательным, Очевидно, если обратить реакцию на цинковом электроде и изменить знак ее потенциала, полная э. Может ли ион Fe3+ окислить галогенид-ионы? Эти величины не являются абсолютной мерой потенциала, и не позволяют сравнивать потенциалы отдельных атомов-электродов между собой. Для такого сравнения необходим один общий электрод сравнения, который бы играл роль стандартного. Все электродные потенциалы, приводимые в настоящей книге, а также в большинстве других современных изданий, выражены по этой, так называемой водородной шкале.

Равновесия при растворении и электродные потенциалы. Если электродная полуреакция X + е' -» Xимеет большой отрицательный восстановительный потенциал, означает ли это, что а окисленное состояние является более благо Стандартные восстановительные потенциалы, которые приводятся обычно в различных справочниках, представляют собой напряжения гальванических элементов, измеренные при комбинировании каждой восстановительной реакции, как она записана в соответствующем уравнении, с реакцией а окисления О2, б восстановления О2, в окисления Н2, г восстановления Н2. Надо определить стандартную величину окислительно-восстановительного потенциала Fe 2+. Потенциалы электродных полуреакций Вычислите потенциалы напряжения следующих гальванических элементов или электродов: а 8° для элемента Найдите стандартные потенциалы, 8°, для следующих электродов: а S2 ' Си8 тв. Таким образом, пара с положительным потенциалом содержит лучший, чем ион водорода, окислитель, а пара, имеющая отрицательный потенциал, – лучший, чем газообразный водород, восстановитель. Поэтому аккумуляторы могут быть созданы только на основе обратимых электрохимических систем. Этот рядхарактеризует электрохимические свойства металлов: 1.

Смотрите также:
  1. При протекании окислительно-восстановительных реакций концентрации исходных веществ падают, а продуктов реакции — возрастают.

  2. Для окислительно-восстановительных полуреакций с многоэлектронным переносом возможно ступенчатое протекание реакций и существование Таблица 14. Даже столь большая константа равновесия, как 1020, требует для двухэлектронной реакции разности окислительно-восстановительных потенциалов всего 0,59 В.

Написать комментарий

:D:-):(:o8O:?8):lol::x:P:oops::cry::evil::twisted::roll::wink::!::?::idea::arrow: